При взаимодействии оксида железа(3) с 40 литрами водорода при нормальных условиях был получен металл. Какова масса полученного метала и какое количество воды было получено?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Согласно уравнению, для получения 1 моля железа необходимо 3 моля водорода. Так как вам даны 40 литров водорода, они соответствуют 1.78 молям (при условиях н.у.), что означает, что вы получите 0.59 моля железа.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль

Масса металла, полученного из 40 литров водорода:
0.59 моль (255.85) = 65.907 г

Теперь посчитаем количество воды. Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа образуется 3 моля воды. Это означает, что 0.59 моль железа приведет к образованию 1.77 моль воды.

Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль

Масса воды, полученной в реакции:
1.77 моль * 18 г/моль = 31.86 г

Итак, после реакции было получено 65.907 г металла и 31.86 г воды.