При сжигании 0,29гр. газообразного углеводорода получили 0,448литров углекислого газа и 0,45гр. паров воды. Относительня плотность по водороду равна 29. Определите молекулярную формулу углеводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции сгорания газообразного углеводорода:

СnHm + (n + m/4) O2 -> n CO2 + m/2 H2O

По условию известно, что при сжигании 0,29 г углеводорода образуется 0,45 г воды. Рассчитаем количество частиц углерода и водорода в исходной молекуле:

n = 2 масса углеводорода / масса 1 молекулы углеводорода = 2 0,29 / 29 = 0,02 моль

m = 2 масса воды = 2 0,45 = 0,9 г = 0,05 моль

Составим уравнение реакции:

С0,02H0,05 + 0,27 O2 -> 0,02 CO2 + 0,025 H2O

По условию известно, что при сжигании 0,29 г углеводорода образуется 0,448 л углекислого газа. Рассчитаем количество молей углекислого газа:

V = 22,4 л/моль (при н.у.)
m = V плотность = 0,448 1,98 г/л = 0,8864 г

n(CO2) = масса / молярная масса = 0,8864 / 44 = 0,02 моль

Отсюда получаем, что n(CO2) = n(C)

Таким образом, углеводород имеет формулу C2H5.