Задача, найти объем сернистого газа, выделившегося при взаимодействии сульфита натрия массой 270г и долей примеси 11% с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия сульфита натрия с соляной кислотой:

Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль сульфита натрия выделяется 1 моль сернистого газа (SO2).

1) Находим количество вещества сульфита натрия:

m = 270 г
M(Na2SO3) = 223 + 32 + 316 = 126 г/моль

n = m/M = 270/126 ≈ 2.14 моль

2) Находим количество выделившегося сернистого газа:

С учетом доли примеси 11%, количество чистого сульфита натрия будет:

n_чист = n / (1 - 0.11) ≈ 2.14 / 0.89 ≈ 2.40 моль

Следовательно, количество сернистого газа, выделившегося при реакции, также будет равно 2.40 моль.

3) Находим объем выделившегося сернистого газа:

V = n * V_m,
где Vm - молярный объем при нормальных условиях (0°C и 1 атм), V{m SO2} ≈ 22.4 л/моль.

V = 2.40 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.76 л

Итак, объем сернистого газа, выделившегося при взаимодействии сульфита натрия массой 270 г и долей примеси 11% с соляной кислотой, составляет примерно 53.76 л.