Сколько литров водорода выдиляется при взаимодействии 49г серной кислоты с цинком?
Сколько литров водорода выдиляется при взаимодействии 49г серной кислоты с цинком?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Данная реакция химического взаимодействия будет происходить между серной кислотой (H2SO4) и цинком (Zn) с образованием сульфата цинка (ZnSO4), водорода и воды.
Уравнение реакции:
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, молярная масса цинка (Zn) - 65 г/моль. Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.
Сначала нужно найти количество вещества серной кислоты, затем по коэффициентам в уравнении реакции определить количество образующегося водорода.
Количество вещества серной кислоты (H2SO4):
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0,5 моль
Исходя из уравнения реакции, коэффициенты перед соединениями указывают на количество молей, участвующих в реакции. В данном случае, коэффициент перед водородом равен 1, что означает, что при реакции образуется такое же количество молей водорода.
Следовательно, количество водорода, выделившегося при взаимодействии 49 г серной кислоты с цинком, составит 0,5 моль, что эквивалентно 1 литру (при нормальных условиях).