Для синтеза хлороводорода использовали 200 л водорода. Какая масса продукта образовалась, если 5 % его улетучились?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи по расчету массы образовавшегося продукта (в данном случае хлороводорода) необходимо учитывать, что при реакции образуется единственный продукт и нет накопления веществ.

Уравнение химической реакции для синтеза хлороводорода:

H2 + Cl2 -> 2HCl

Согласно уравнению, каждый моль водорода (H2) реагирует с одним моль хлора (Cl2) и образуется два моля хлороводорода (2HCl).

Переведем объем водорода из литров в моль по условию задачи. Поскольку в задаче не указано давление и температура, предположим, что реакция производится при нормальных условиях (0°С, 1 атм).

Стандартное условие состояния газов: 1 моль газа занимает 22.4 л при температуре 0°С и давлении 1 атмосферы.

Тогда 200 л водорода = 200/22.4 = 8.93 моль H2.

Поскольку каждый моль H2 образует 2 моля HCl, то образуется 2*8.93 = 17.86 моль HCl.

Молярная масса HCl равна 1 молярной массе H + 1 молярной массе Cl = 1*1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

Теперь посчитаем массу образовавшегося HCl:

Масса HCl = молярная масса * количество моль

Масса HCl = 36.5 г/моль * 17.86 моль = 651.29 г

Но так как 5 % продукта улетучилось, то фактическая масса образовавшегося HCl:

Фактическая масса HCl = 651.29 г * 0.95 = 618.72 г

Итак, масса продукта (HCl), образовавшегося при реакции, составляет приблизительно 618.72 г.