Сколько литров хлора можно получить если взять оксид марганца (IV) и 300г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо понять, сколько моль хлора содержится в 300 г соляной кислоты и сколько литров газа это составит.

Сначала найдем количество моль хлороводорода (HCl) в 300 г соляной кислоты (HCl):

Молярная масса HCl:
H = 1 г/моль
Cl = 35,5 г/моль

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Количество моль HCl = масса / молярная масса = 300 г / 36,5 г/моль ≈ 8,22 моль

Так как моль соединения MnO2 выражается так: MnO2 = Mn + 2O, но в данной реакции MnO2 вступает в реакцию с HCl с образованием Cl2 и MnCl2, а затем MnCl2 разлагается до Cl2. Поэтому массовая доля MnO2 в реакции здесь не играет роли.

1 моль MnO2 может дать 1 моль Cl2, так как стехиометрический коэффициент для MnO2 и Cl2 в данной реакции равен 1.

Теперь найдем количество литров хлора (Cl2) с использованием идеального газа:

1 моль газа при нормальных условиях (273,15 K и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра.

Следовательно, количество литров хлора (Cl2) = количество моль Cl2 x 22,4 л/моль = 8,22 моль x 22,4 л/моль ≈ 183,55 литра.

Поэтому, можно получить примерно 183,55 литра хлора, используя оксид марганца (IV) и 300 г соляной кислоты.