Смешали 300мл 2 М раствора нитрата кальция и 200 мл 3 М раствора фосфата натрия. рассчитайте концентрацию (моль/л) фосфат ионов в полученном растворе. алфа 100%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета концентрации фосфат ионов в полученном растворе, сначала найдем количество вещества каждого соединения в объеме раствора:

Для нитрата кальция Ca(NO3)2:
n(Ca(NO3)2) = M V = 2 М 0,3 л = 0,6 моль

Для фосфата натрия Na3PO4:
n(Na3PO4) = M V = 3 М 0,2 л = 0,6 моль

Общее количество фосфат ионов в растворе будет равно количеству фосфата натрия:
n(PO4^3-) = 0,6 моль

Теперь найдем объем полученного раствора:
V = 300 мл + 200 мл = 500 мл = 0,5 л

И, наконец, расчитаем концентрацию фосфат ионов в полученном растворе:
C(PO4^3-) = n(PO4^3-) / V = 0,6 моль / 0,5 л = 1,2 М

Таким образом, концентрация фосфат ионов в полученном растворе будет равна 1,2 М.