Раствор , содержащий 3,7 грамиа гашёной извести поглотил 2,64 грамма СО2 . Рассчитайте массу выравшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество извести, участвовавшего в реакции.

Молярная масса CaO (гашеной извести) = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Согласно уравнению реакции:
CaO + CO2 -> CaCO3

Расчет:

Найдем количество молей CO2:
m(CO2) = 2,64 г / 44 г/моль = 0,06 моль CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO реагирует с 1 молью CO2, значит количество молей извести равно количеству молей CO2:
n(CaO) = 0,06 моль

Найдем массу CaO:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,06 моль 56 г/моль = 3,36 г

Таким образом, в растворе участвовало 3,36 г гашеной извести. Поскольку в реакции извести превращается в осадок CaCO3, масса осадка равна разнице между начальной массой извести и массой извести, превратившейся в осадок:
Масса осадка = 3,7 г - 3,36 г = 0,34 г

Итак, масса выражего осадка равна 0,34 г.