В результате реакции магния с соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массу магния, вступившего в реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учитывать соотношение реагентов и продуктов реакции.

Моль водорода можно рассчитать по объему и условиям нормальных условий (0°C, 1 атм):

V(H2) = 5,6 л
n(H2) = V(H2) / 22,4 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Исходя из уравнения реакции Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 видно, что на 1 моль магния образуется 1 моль водорода, значит количество магния в реакции равно количеству водорода:

n(Mg) = n(H2) = 0,25 моль

Молярная масса магния равна 24,3 г/моль, поэтому масса магния, вступившего в реакцию, равна:

m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,25 24,3 = 6,075 г

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 6,075 г.