Сколько атомов имеется в 13,5 г алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества атомов в 13,5 г алюминия используется формула:

n = m/M * N,

где:
n - количество атомов,
m - масса вещества (13,5 г),
M - молярная масса алюминия (27 г/моль),
N - постоянная Авогадро (6,022*10^23 атомов/моль).

Подставляя данные в формулу, получаем:

n = 13,5/27 6,02210^23 ≈ 3,011*10^23 атомов.

Таким образом, в 13,5 г алюминия содержится примерно 3,011*10^23 атомов.