Для получения гашеной извести взято 5.6 г оксида кальция и 3.6 г воды.Рассчитайте массу получившейся гашеной извести.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Находим молярные массы соединений:

оксид кальция CaO: 40.08 г/моль (Ca = 40.08 г/моль, O = 16.00 г/моль)вода H2O: 18.02 г/моль (H = 1.01 г/моль, O = 16.00 г/моль)

Рассчитываем количество вещества каждого соединения:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5.6 г / 40.08 г/моль ≈ 0.14 мольn(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 3.6 г / 18.02 г/моль ≈ 0.20 моль

Определяем, какое количество гашеной извести получится:

Уравняем реакцию: CaO + H2O -> Ca(OH)2Из уравнения видно, что 1 моль CaO соответствует 1 моль Ca(OH)2Следовательно, количество гашеной извести будет равно количеству воды, т.е. n(Ca(OH)2) = 0.20 моль

Находим массу гашеной извести:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0.20 моль (40.08 г/моль + 21.01 г/моль) = 0.20 моль 74.10 г/моль ≈ 14.82 г

Итак, масса получившейся гашеной извести составит примерно 14.82 г.