При реакции 0,6 моль брома с алюминием получили бромид алюминия. Определить массу бромида алюминия. 3Br2 + 2Al = 2AlBr3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: n(Br2) = 0,6 моль

Сначала найдем количество молей бромида алюминия по уравнению реакции:

Из уравнения реакции видно, что 3 молекулы брома соединяются с 2 атомами алюминия, образуя 2 молекулы бромида алюминия.

Таким образом, коэффициенты перед реагентами и продуктами соотносятся как 3:2, следовательно, количество молей алюминия должно быть равно n(Al) = (3/2) n(Br2) = (3/2) 0,6 = 0,9 моль.

Теперь найдем молярную массу бромида алюминия:

Молярная масса AlBr3 = 27 (Al) + 3 * 80 (Br) = 27 + 240 = 267 г/моль

Наконец, найдем массу бромида алюминия:

m = n M = 0,9 267 = 240,3 г

Итак, масса бромида алюминия, полученного при реакции 0,6 моль брома с алюминием, равна 240,3 г.