Сколько граммов нитрата кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н.у) азота с 14г кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции, определить соотношение между реагентами и продуктом, а затем провести расчеты.

Уравнение реакции в данном случае будет следующим:

3Ca + N2 -> Ca(NO3)2

Соотношение между реагентами и продуктом: 3 моль кальция реагируют с 1 молью азота, образуя 1 моль нитрата кальция.

Молярная масса азота N2 = 28 г/моль
Молярная масса кальция Ca = 40 г/моль

Молярная масса нитрата кальция Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Теперь проведем расчеты:

Рассчитаем количество молей азота:
n(N2) = V/Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

Рассчитаем количество молей кальция:
n(Ca) = m/M = 14 г / 40 г/моль = 0,35 моль

Определим, что лимитирующим реагентом является азот, так как его количество молей меньше по сравнению с кальцием.

Рассчитаем количество молей нитрата кальция:
n(Ca(NO3)2) = n(N2) = 0,05 моль

Рассчитаем массу нитрата кальция:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M = 0,05 моль 164 г/моль = 8,2 г

Таким образом, образуется 8,2 г нитрата кальция при взаимодействии 1,12 л азота с 14 г кальция.