определить массу серной кислоты, необходимую для получения 4,48 литра водорода при взаимодействии с алюминием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем водорода, необходимый для получения: 4,48 л
Молярная масса серной кислоты (H2SO4): 98,08 г/моль
Молярная масса водорода (H2): 2 г/моль

Уравнение реакции:

H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2

Масса водорода, необходимая для получения 1 моль водорода:

2 г (H2) / 1 моль (H2) = 2 г/моль

Масса серной кислоты, необходимая для получения 1 моль водорода:

98,08 г (H2SO4) / 1 моль (H2SO4) = 98,08 г/моль

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для получения 4,48 л водорода:

Масса водорода = объем водорода молярная масса водорода = 4,48 л 2 г/л = 8,96 г

Моль водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 8,96 г / 2 г/моль = 4,48 моль

Моль серной кислоты = моль водорода = 4,48 моль

Масса серной кислоты = моль серной кислоты молярная масса серной кислоты = 4,48 моль 98,08 г/моль = 439,82 г

Таким образом, для получения 4,48 литра водорода при взаимодействии с алюминием необходимо 439,82 г серной кислоты.