Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl, если к 1 л его насыщенного раствора прибавить 0,1 моля КСl? Степень диссоциации КСl равна 0,86. Произведение растворимости AgCl составляет 1,8.10–10.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество AgCl, растворенного в насыщенном растворе без добавления KCl.

Степень диссоциации AgCl равна квадрату корня из произведения растворимости AgCl, то есть sqrt(1.810^-10) = 1.3410^-5.

Следовательно, в насыщенном растворе содержится 1.34*10^-5 моль AgCl в 1 л раствора.

После добавления 0.1 моль KCl, концентрация ионов Cl- увеличится на эту величину, то есть станет равной 0.1 моль/1.1 л = 0.091 моль/л.

Так как степень диссоциации КСl равна 0.86, то концентрация Cl- составляет 0.091 моль/л * 0.86 = 0.07826 моль/л.

Далее составим уравнение реакции агглютинации AgCl при добавлении KCl:

AgCl ⇌ Ag+ + Cl-,

Исходя из нашего уравнения, концентрация ионов Ag+ будет равна 1.34*10^-5 моль/л, а Cl- - 0.07826 моль/л.

Таким образом, новая растворимость AgCl равна sqrt(1.810^-10 0.07826) = 4.26*10^-6 моль/л.

Таким образом, растворимость AgCl уменьшится примерно в 3.15 разa.