Какая масса сульфата бария получится при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария массой 2 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, одна молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой хлорида бария, образуя сульфат бария и два молекулы хлороводорода.

Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 137,3 г/моль, а молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна 233,4 г/моль.

Сначала найдем количество вещества хлорида бария:

Масса BaCl2 = 2 г
Молярная масса BaCl2 = 137,3 г/моль

n = масса / молярная масса
n = 2 г / 137,3 г/моль ≈ 0,0146 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед BaCl2 равен 1, а перед BaSO4 - также 1. Это означает, что для образования 1 моль сульфата бария необходимо 1 моль хлорида бария.

Таким образом, количество вещества BaSO4 также будет равно 0,0146 моль.

Теперь найдем массу сульфата бария:

Молярная масса BaSO4 = 233,4 г/моль

Масса BaSO4 = кол-во моль молярная масса
Масса BaSO4 = 0,0146 моль 233,4 г/моль ≈ 3,4 г

Итак, масса сульфата бария, получающаяся при реакции серной кислоты с хлоридом бария массой 2 г, составит приблизительно 3,4 г.