Приготовили раствор 134,4 л (н.у.) диоксида серы и добавили 1,5 л 25 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,28 г/мл). Определите массу (в граммах) образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества диоксида серы:

n(SO2) = V/Vm = 134,4/22,4 = 6 моль

Затем найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/V = 1,5*0,25 = 0,375 моль

Так как соединение реагирует стехиометрически по мольной доле, то оно исчезает полностью.

Образуется соль Na2SO3, количество вещества которой равно наименьшему количеству вещества, полученному реакцией:

n(Na2SO3) = n(NaOH) = 0,375 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

m(Na2SO3) = n M = 0,375 (232 + 32 + 163) = 0,375 * 126 = 47,25 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 47,25 грамма.