Оксид фосфора,полученный при горении фосфора,растворили в 25% растворе гидроксида натрия (p=1.28г/мл) с образованием 24гр дигидрофосфада натрия.Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем щелочи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала найдем количество окисленного фосфора:
M(Na2H2P2O7) = 22.992 + 1.0084 + 30.972 + 167 = 221.94 г/моль

m(Na2H2P2O7) = 24 грамм
n(Na2H2P2O7) = m(Na2H2P2O7) / M(Na2H2P2O7) = 24 / 221.94 = 0.108 моль

Так как Na2H2P2O7 содержит 1 моль фосфора в молекуле, то количество окисленного фосфора также равно 0.108 моль.

Масса окисленного фосфора:
M(P) = 30.974 г/моль
m(P) = n(P) M(P) = 0.108 30.974 = 3.34 г

Теперь найдем объем 25% раствора гидроксида натрия:
Пусть V - объем 25% раствора гидроксида натрия

Масса раствора:
m(NaOH) = V * 1.28 г/мл

Так как в 25% растворе гидроксида натрия содержится 25 г NaOH в 100 мл раствора,
то концентрация раствора гидроксида натрия будет 25*1.28/100 = 0.32 г/мл

По условию, количество НаOH = 0.25V
Тогда, 0.25V * 0.32 + 0.108( 2 + 1 + 16 ) = 24
0.08V + 3.24 = 24
0.08V = 20.76
V = 258.75 мл

Ответ: масса окисленного фосфора - 3.34 г, объем щелочи - 258.75 мл.