Какая масса аллюминия образуется при разложении 145,7 г оксида аллюминия,содержащего 30 % примисей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса оксида алюминия = 145,7 г
Процент содержания примесей = 30%

Найдем массу чистого оксида алюминия:
Масса примесей = 30% от 145,7 г = 0,3 * 145,7 г = 43,71 г
Масса чистого оксида алюминия = 145,7 г - 43,71 г = 101,99 г

Составим уравнение химической реакции превращения оксида алюминия в алюминий:
2Al2O3 → 4Al + 3O2

Рассчитаем молярную массу оксида алюминия Al2O3:
Al = 26,98 г/моль
O = 16 г/моль
MAl2O3 = 2 MAl + 3 MO = 2 26,98 г/моль + 3 16 г/моль = 101,96 г/моль

Найдем количество молей Al2O3 в 101,99 г:
n = масса / молярная масса = 101,99 г / 101,96 г/моль ≈ 1 моль

Масса алюминия, образующегося при разложении 1 моля Al2O3:
MAl = 27 г/моль (молярная масса алюминия)

Масса алюминия, образующегося при разложении 1 моль Al2O3:
m = 4 * 27 г = 108 г

Таким образом, при разложении 145,7 г оксида алюминия образуется 108 г алюминия.