На мрамор (CaCO3) массой 4г подействовали 25г 10% раствора HNO3 . Найти объем CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества мрамора (CaCO3):

m = 4 г
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M(CaCO3) = 4/100 = 0,04 моль

Найдем количество вещества HNO3, содержащегося в растворе:

m(HNO3) = 25 г
c(HNO3) = 10% = 0,1

n(HNO3) = m(HNO3) c(HNO3) / M(HNO3) = 25 0,1 / (1 + 14 + 3*16) = 0,00208 моль

Согласно стехиометрии реакции:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2

Следовательно, количество образовавшегося CO2 равно количеству вещества CaCO3:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,04 моль

Найдем объем CO2 при н.у. (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 0,04 22,4 = 0,896 л

Таким образом, объем CO2, образовавшегося при реакции мрамора с раствором HNO3, составляет 0,896 л.