Смесь оксидов кальция и магния массой 2,08г полностью растворили в азотной кислоте и получили 6,4 г смеси нитратов. Найдите w MgO в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества оксидов кальция и магния:
m = 2,08 г
M(CaO) = 40,08 г/моль
M(MgO) = 40,3 г/моль

n = m/M
n = 2,08 г / (40,08 г/моль + 40,3 г/моль) = 0,026 моль

Запишем реакцию растворения оксидов кальция и магния в азотной кислоте:
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O

Найдем массу полученной смеси нитратов:
m(NO3) = 6,4 г

Найдем массу нитратов кальция и магния:
M(Ca(NO3)2) = 164,09 г/моль
M(Mg(NO3)2) = 148,32 г/моль

m(Ca(NO3)2) = n M
m(Ca(NO3)2) = 0,026 моль 164,09 г/моль = 4,26 г

m(Mg(NO3)2) = n M
m(Mg(NO3)2) = 0,026 моль 148,32 г/моль = 3,86 г

Найдем массу оксида магния в смеси:
m(MgO) = m(Mg(NO3)2) / (M(Mg(NO3)2)/M(MgO))
m(MgO) = 3,86 г / (148,32 г/моль / 40,3 г/моль) = 1,56 г

Ответ: масса оксида магния в смеси равна 1,56 г.