Какой объем водорода образуется при взаимодействии 80 г. кальция с фосфатной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и фосфатной кислотой (H3PO4):

3Ca + 2H3PO4 -> 3Ca3(PO4)2 + 3H2

Из уравнения видно, что каждый моль кальция реагирует с двумя молями фосфатной кислоты и образует три моля водорода. Таким образом, для 1 моля кальция образуется 3 моля водорода.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, фосфатной кислоты (H3PO4) - 98 г/моль, а водорода (H2) - 2 г/моль.

Масса 1 моля кальция:
m(Ca) = 40 г

Масса 2 молей фосфатной кислоты:
m(H3PO4) = 2 * 98 = 196 г

Масса 3 молей водорода:
m(H2) = 3 * 2 = 6 г

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль кальция

n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль фосфатной кислоты

Так как реакция происходит стехиометрически, то в данной реакции будет поглощено оба моля фосфатной кислоты, соответственно образуется 3 моля водорода.

Объем водорода можно рассчитать через уравнение состояния газа: V= nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль К), T - температура (K), P - давление (Па).

Так как данные о температуре и давлении не предоставлены, мы не можем точно рассчитать объем водорода.