Используя метод электронного баланса, уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Указать, какое вещество окисляется, какое восстанавливается, какое вещество окислитель, какое-восттановитель.Составить электронные уравнения. KCr O2 + Br2 +KOH --> K2CrO4 + KBr + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала сбалансируем реакцию:

K2CrO4 + Br2 + KOH --> K2CrO4 + KBr + H2O

Теперь определим, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.
Cr в K2CrO4 проходит из состояния +6 в Cr в KBr состояние +3, следовательно Cr соединение окисляется. Br2 в Br переходит из состояния 0, и в KBr остается в состоянии -1, следовательно Br в этом случае восстанавливается.

Определим окислитель и восстановитель. Br2 - окислитель, так как принимает электроны и Cr - восстановитель, так как отдает электроны.

Теперь составим электронные уравнения:

Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- --> 2Cr^3+ + 7H2O (окисление)
Br2 + 2e- --> 2Br- (восстановление)

Итак, электронное уравнение для данной реакции:

2KCrO4 + 2Br2 + 8KOH --> 2K2CrO4 + 2KBr + 3H2O + 3O2.