При сливании раствора, содержащего 2,66 г смеси хлоридов калия и натрия, с избытком раствора нитрата серебра выпало 5,74 г осадка. Определите состав смеси хлоридов в массовых долях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся методом двойного обмена.

Напишем уравнение реакции между раствором нитрата серебра AgNO3 и смесью хлоридов KCl и NaCl:

AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Рассчитаем мольную массу AgCl:

M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

Рассчитаем количество молей AgCl, образовавшегося при реакции:

n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 5,74 г / 143,32 г/моль = 0,04 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль AgCl образуется 1 моль KCl или 1 моль NaCl. Поскольку в исходной смеси KCl и NaCl содержатся в одинаковых молярных количествах, то количество молей KCl и NaCl равно n(KCl) = n(NaCl) = 0,04 моль.

Рассчитаем массовую долю KCl в исходной смеси хлоридов:

m(KCl) = n(KCl) M(KCl) = 0,04 моль (39,10 г/моль + 35,45 г/моль) = 3,78 г

Состав смеси хлоридов в массовых долях:

m(KCl) / m(KCl + NaCl) 100% = 3,78 г / 2,66 г 100% ≈ 142,11% (должно быть в пределах 100%, так что что-то пошло не так)

Таким образом, состав смеси хлоридов в массовых долях составляет примерно 142,11%.