Какой объем хлора (Cl2) подвергают взаимодействию с алюминием с получением 95,0 г хлорида алюминия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу хлорида алюминия (AlCl3).

Мольная масса AlCl3 = 27 (масса алюминия) + 3*35,5 (масса хлора) = 133,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества хлорида алюминия:

n(AlCl3) = m/M = 95,0 г / 133,5 г/моль ≈ 0,711 моль

Так как мольное соотношение между Cl2 и AlCl3 составляет 3:2, то количество вещества Cl2 равно:

n(Cl2) = 0,711 моль * 3/2 = 1,0665 моль

Далее найдем объем хлора, используемого в реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V(Cl2) = 1,0665 моль * 22,4 л/моль ≈ 23,9 л

Таким образом, для получения 95,0 г хлорида алюминия потребуется около 23,9 л хлора (Cl2).