49 г 20%-ного раствора серной кислоты взаимодействуют со 100 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Какая соль получилась в результате реакции? Определите ее массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество веществ, которое содержится в каждом из реагентов и в результате реакции.

Для серной кислоты:
Масса серной кислоты = 49 г
Объем 20%-ного раствора серной кислоты = 49 г / 0.20 = 245 г

Для гидроксида натрия:
Масса гидроксида натрия = 100 г
Объем 4%-ного раствора гидроксида натрия = 100 г / 0.04 = 2500 г

Теперь запишем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что получится соль натрия - сульфат натрия (Na2SO4).

Теперь посчитаем количество веществ после реакции. Поскольку реагенты реагируют в соотношении 1:2, все серная кислота полностью реагирует с гидроксидом натрия:

Масса сульфата натрия = 245 г + 2500 г = 2745 г

Ответ: В результате реакции образуется соль - сульфат натрия (Na2SO4) массой 2745 г.