Вычислите какой объём при н.у занимают: а)5г водорода б)5г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта объёма газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера) необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (1 атмосфера), V - объём газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 Л·атм/(моль·К)), T - температура (273 К).

Для 5 граммов водорода (молярная масса H2 = 2 г/моль) количество вещества:
n(H2) = m/М = 5/2 = 2,5 моль

Объём водорода:
V(H2) = nRT/P = 2,50,0821273/1 = 56,7 Л

Для 5 граммов кислорода (молярная масса O2 = 32 г/моль) количество вещества:
n(O2) = m/М = 5/32 ≈ 0,156 моль

Объём кислорода:
V(O2) = nRT/P = 0,1560,0821273/1 = 3,52 Л

Итак, под нормальными условиями 5 г водорода занимают объём примерно 56,7 Л, а 5 г кислорода занимают объём примерно 3,52 Л.