Какая масса гидроксида натрия порореогировала с избытком хлорида меди , если при этом образовалось 10 г осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно найти массу гидроксида натрия (NaOH), которая реагировала с хлоридом меди (CuCl).

Сначала найдем молярные массы соединений:

Далее, составим уравнение реакции:
NaOH + CuCl -> Cu(OH)2 + NaCl

Теперь найдем количество моль осадка (Cu(OH)2), зная его массу:
Масса = Моль Молярная масса
10 г = Моль (63.5 + 16 + 1) г/моль
Моль = 10 г / 80.5 г/моль ≈ 0.124 моль

Так как масса NaOH в данной реакции равна массе осадка Cu(OH)2, можно сказать, что 0.124 моль NaOH теоретически должно было прореагировать.

Найдем массу NaOH:
Масса = Моль Молярная масса
Масса = 0.124 моль 40 г/моль = 4.96 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая реагировала с избытком хлорида меди, составляет около 4.96 г.