Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 196 г 20% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно использовать законы химии.

Найдем мольную массу соединения FeSO4 (сульфат железа):
Fe = 55,85 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль

M(FeSO4) = 55,85 + 32,06 + (4 * 16,00) = 55,85 + 32,06 + 64,00 = 151,91 г/моль.

Найдем количество вещества(моль) FeSO4 в реакции:
m = M * n,
где m - масса соединения FeSO4,
M - мольная масса FeSO4,
n - количество вещества FeSO4.

n = m / M = 196 / 151,91 = 1,29 моль.

Так как барий вступает в реакцию с серной кислотой по стехиометрическому соотношению, масса раствора BaCl2, необходимая для полного осаждения феррата, будет равна массе FeSO4:
m(BaCl2) = m(FeSO4) = 196 г.

Найдем массовую долю бария в 20% растворе BaCl2:
m(BaCl2) = 0,2 196 г,
m(Ba) = m(BaCl2) (137,33 г/моль) / (BaCl2 масса),
m(Ba) = 0,2 196 137,33 / (196),
m(Ba) = 0,2 * 137,33 = 27,47 г.

Ответ: Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии 11,2 г железа с 196 г 20% раствора серной кислоты, составляет 27,47 г.