Какое количество электричества (F) нужно затратить чтобы масса (г) графитового катода увеличилась на 7,2 г при электролизе раствора сульфата кадмия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать мольную массу графитового катода и уравнение электродного процесса электролиза раствора сульфата кадмия.

Рассчитаем, сколько моль графитового катода соответствует увеличение массы на 7,2 г:
Масса катода = 7,2 г
Мольная масса графита (C) = 12 г/моль
Количество моль графитового катода = 7,2 г / 12 г/моль = 0,6 моль

Далее, используем уравнение электродного процесса электролиза раствора сульфата кадмия:
Cd^2+ + 2e^- -> Cd
1 моль кадмия соответствует 2 моль электронов.
Таким образом, для 1 моль кадмия затрачивается 2 * 96500 Кл = 193000 Кл электричества.

Теперь рассчитаем количество электричества, необходимое для увеличения массы графитового катода на 7,2 г:
0,6 моль графитового катода соответствует 0,6 * 193000 Кл = 115800 Кл электричества.

Таким образом, количество электричества, которое нужно затратить для увеличения массы графитового катода на 7,2 г при электролизе раствора сульфата кадмия, составляет 115800 Кл.