Вбаллоне род давлением находится 4,8кг кислорода какой v займёт этот газ при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

У нас дано, что род давления равно 4,8 кг (или 4800 г), а кислорода под нормальными условиями (н.у.) объем n моля будет равен 22,4 л.

Так как молярная масса кислорода равна 32 г/моль, то количество молей n можно найти следующим образом:
n = масса газа / молярная масса газа
n = 4800 г / 32 г/моль
n = 150 моль

Теперь мы можем найти объем V:
V = (nRT) / P
V = (150 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К) / (101325 Па)
V ≈ 27 л

Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) кислород займет объем примерно 27 л.