При сжигании 36г органического соединения образовалось 52,8г оксида углерода(IV) и 21,6г воды.Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180.Выведите молекулярную форумулу этого вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль каждого продукта сгорания:

Масса CO2: 52,8г
Молярная масса CO2: 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 52,8 г / 44 г/моль = 1,2 моль

Масса H2O: 21,6г
Молярная масса H2O: 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 21,6 г / 18 г/моль = 1,2 моль

Из уравнения химической реакции сгорания известно, что масса вещества, сгоревшего до CO2 и H2O равна массе CO2 + массе H2O:

m(органического соединения) = m(CO2) + m(H2O) = 52,8 г + 21,6 г = 74,4 г

Теперь найдем количество молей органического соединения:

n(органического соединения) = m(органического соединения) / M(органического соединения) = 36 г / 180 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, молекулярная формула этого органического соединения будет CH2O.