Какое количество вещества железа можно восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой массой 29,4 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество водорода, которое выделяется в результате реакции взаимодействия магния с сульфатной кислотой.

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль магния (24,3 г) соответствует выделению одного моля водорода (2г).

Таким образом, для 29,4 г сульфатной кислоты (H2SO4) можно выделить количество магния, эквивалентное этому весу:

29,4 г H2SO4 / (1 моль H2SO4) * (1 моль Mg / 1 моль H2SO4) = 24,3 г Mg

Исходя из этого, количество водорода, выделенного в реакции, будет:

24,3 г Mg / (24,3 г Mg/1 моль Mg) * (2 моль H2 / 1 моль Mg) = 2 моль H2

Следовательно, можно восстановить 2 моль железа (Fe) с таким объемом водорода.