Сколько граммов натрия прореагировало с серой, если в результате реакции образовалось 15 г сульфата натрия (NA2S)? определите количество вещества образовавшегося сульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно составить уравнение реакции:

2Na + S -> Na2S

Теперь найдем количество вещества образовавшегося сульфата натрия (Na2S):

Молярная масса Na2S = 2*23 + 32 = 78 г/моль

Молярная масса Na = 23 г/моль

Из условия известно, что образовалось 15 г Na2S. Тогда:

n(Na2S) = m/M = 15/78 = 0.192 моль

Так как Na2S образуется в соотношении 1:1 с Na, то количество вещества натрия тоже будет 0.192 моль.

Молярная масса S = 32 г/моль

Тогда масса серы, которая прореагировала с натрием:

m = nM = 0.19232 = 6.14 г

Таким образом, 6.14 граммов серы прореагировало с натрием.