Хлорид железа 2 окислили хлором до хлорида железа 3, при этом получили 3,25 кг хлорида железа 3, что составляет 80% от теоретического. вычислите, какой объем хлора (н.у.) израсходовали на реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем теоретическую массу хлорида железа 3, которую можно получить из хлорида железа 2:

m(FeCl3) = 3/2 m(FeCl2) = 3/2 3.25 кг = 4.875 кг

Теперь найдем массу хлора (Cl2), необходимого для окисления хлорида железа 2 до хлорида железа 3:

m(Cl2) = m(FeCl3) - m(FeCl2) = 4.875 кг - 3.25 кг = 1.625 кг

Теперь найдем количество вещества хлора (Cl2) по его массе:

n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 1.625 кг / 70.9 г/моль = 22.9 моль

Из уравнения реакции известно, что на один моль хлорида железа 2 требуется два моля хлора:

n(Cl2) = 2 * n(FeCl2)

Подставляем значение n(Cl2) и находим количество молей хлорида железа 2:

22.9 моль = 2 * n(FeCl2)
n(FeCl2) = 22.9 моль / 2 = 11.45 моль

Теперь найдем массу хлорида железа 2:

m(FeCl2) = n(FeCl2) M(FeCl2) = 11.45 моль 126.75 г/моль = 1450.88 г

Теперь найдем объем хлора (н.у.), который израсходовали на реакцию:

V(Cl2) = m(Cl2) / p(Cl2) = 1.625 кг / 3.214 г/см^3 = 505.64 см^3

Итак, на реакцию было израсходовано 505.64 см^3 хлора (н.у.).