1) Какая масса 10% -ного раствора H2SO4 потребуется для полной нейтрализаций 8г NaOH? 2)Какую массу серной кислоты можно получить из 1 т серного колчедана при выходе 90%, 3)Из природной серы с примесью, составляющей 20%, получают 448 л (н. у.) сернистого газа. Сколько природной серы расходуется при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для полной нейтрализации 8 г NaOH требуется такое же количество моля кислоты. Молярная масса NaOH - 40 г/моль, H2SO4 - 98 г/моль. Тогда количество молей H2SO4 равно 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль. Объем 10%-ного раствора H2SO4 равен 0.2 моль / 0.1 = 2 л. Масса раствора будет равна 2 л 1 кг/л 1000 г/кг = 2000 г.

2) Масса серной кислоты, которую можно получить из 1 т серного колчедана при выходе 90%, будет равна 1 т * 90% = 0.9 т = 900 кг.

3) Природная сера составляет 80% смеси, примесь - 20%. Из 448 л сернистого газа получаем, что объем серы составляет 448 л 80% = 358.4 л. Объем примеси равен 448 л 20% = 89.6 л. Тогда масса природной серы будет равна 358.4 л * 2 г/л (плотность серы) = 716.8 г, что составляет 0.7168 кг.