Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом Вант-Гоффа:
k = A * e^(-Ea/(RT))
где: k - константа скорости реакции A - предэкспоненциальный множитель Ea - энергия активации R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах
Для двух температур (10 градусов и 70 градусов) у нас есть 2 уравнения:
k1 = A e^(-Ea/(RT1)) k2 = A e^(-Ea/(RT2))
Где k1 = 1/16 мин^-1 (реакция заканчивается за 16 минут) k2 = 1/15 сек^-1 (реакция заканчивается за 15 секунд)
Так как у нас 2 неизвестных (A и Ea), уравнений у нас будет недостаточно для их определения. Однако, если мы хотим найти температуру, при которой реакция закончится за минуту, можем воспользоваться следующей формулой:
1/T = (1/T1) + (1/T2)
где T1 = 10°C + 273 = 283 K T2 = 70°C + 273 = 343 K
Для решения этой задачи необходимо воспользоваться законом Вант-Гоффа:
k = A * e^(-Ea/(RT))
где:
k - константа скорости реакции
A - предэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах
Для двух температур (10 градусов и 70 градусов) у нас есть 2 уравнения:
k1 = A e^(-Ea/(RT1))
k2 = A e^(-Ea/(RT2))
Где k1 = 1/16 мин^-1 (реакция заканчивается за 16 минут)
k2 = 1/15 сек^-1 (реакция заканчивается за 15 секунд)
Так как у нас 2 неизвестных (A и Ea), уравнений у нас будет недостаточно для их определения. Однако, если мы хотим найти температуру, при которой реакция закончится за минуту, можем воспользоваться следующей формулой:
1/T = (1/T1) + (1/T2)
где T1 = 10°C + 273 = 283 K
T2 = 70°C + 273 = 343 K
1/T = (1/283) + (1/343) = (343 + 283) / (283 * 343) = 626 / 96969 ≈ 0.006458
T = 1 / 0.006458 ≈ 154 K
Итак, реакция закончится за минуту при температуре около 154 Кельвинов.