Через известковую воду пропустили оксид углевода(4). масса образовавшегося осадка составила 1,5 г. вычислите массу гидроксида кальция,содержавшегося в известковой воде, и обьем (н.у) пропущенного через нее оксида углевода (4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса образовавшегося осадка = 1,5 г
Молярная масса CaCO₃ = 100,09 г/моль
Молярная масса Ca(OH)₂ = 74,09 г/моль
Молярная масса CO₂ = 44,01 г/моль

Рассмотрим реакцию между оксидом углерода(IV) и известковой водой:
Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O

Найдем количество молей CaCO₃, образовавшихся в результате реакции:
n = m/M = 1,5 г / 100,09 г/моль ≈ 0,01499 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO₃ соответствует одному мольку Ca(OH)₂ и CO₂. Таким образом, количество молей Ca(OH)₂ равно количеству молей CaCO₃, образовавшихся в результате реакции.

Теперь найдем массу Ca(OH)₂:
m = n M = 0,01499 моль 74,09 г/моль ≈ 1,11 г

Объем оксида углерода(IV) можно найти по идеальному газовому закону:
V = n Vm = 0,01499 моль 22,4 л/моль ≈ 0,336 л

Таким образом, масса гидроксида кальция, содержавшегося в известковой воде, составляет приблизительно 1,11 г, а объем (н.у) пропущенного через нее оксида углерода(IV) равен около 0,336 л.