Рассчитать массу Zn который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида Cu (II) массой 20г до металла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, масса водорода, выделившегося при взаимодействии 1 моль цинка с соляной кислотой, равна 1 г.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теперь найдем количество водорода, необходимое для восстановления 20 г оксида меди (CuO) до металла:

CuO + H2 → Cu + H2O

Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

Для выделения 1 моль меди (63,5 г) необходимо 1 моль водорода (2 г).
Для выделения 20 г меди необходимо количество водорода, равное:

20 г меди (1 моль меди / 63,5 г меди) (1 моль водорода / 1 моль меди) * (2 г водорода / 1 моль водорода) = 0,63 г водорода

Таким образом, чтобы выделить необходимое количество водорода, нужно растворить массу цинка, равную:

0,63 г водорода * (65,4 г цинка / 2 г водорода) = 20,4 г цинка

Следовательно, для восстановления оксида меди (II) массой 20 г до меди понадобится растворить в соляной кислоте 20,4 г цинка.