Какая масса оксида образуется при сгорании 62г фосфора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы оксида, образующегося при сгорании 62г фосфора, нужно знать соотношение между массой фосфора и массой образующегося оксида.

Масса молекулы фосфора (P) равна 31 г/моль, а масса молекулы фосфорного оксида (P2O5) равна 142 г/моль.

Уравнение реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль фосфорного оксида (P2O5) необходимо 4 моля фосфора.

Таким образом, для определения массы P2O5, образующейся при сгорании 62г фосфора, нужно найти массу P2O5, соответствующую массе 31г фосфора и затем удвоить эту массу.

Масса P2O5 для 31г P: (2 моль P2O5 / 4 моль P) * 142 г/моль P2O5 = 71 г P2O5

Для 62г P: 71 г * 2 = 142 г

Таким образом, при сгорании 62г фосфора образуется 142г фосфорного оксида (P2O5).