Какой объём 68%-ного раствора HNO3 (p=1,4 г/см в кубе) требуется для приготовления 50 мл. 2 н. раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество вещества в 2 н. растворе.

2 н. раствор означает, что в 1 литре раствора содержится 2 моль HNO3.

Молярная масса HNO3:
H = 1, N = 14, O = 16
1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Следовательно, в 2 н. растворе содержится 2 моля * 63 г/моль = 126 г HNO3 на 1 литр.

Теперь посчитаем, сколько молярного HNO3 содержится в 50 мл (0,05 л):

126 г / 1 л * 0,05 л = 6,3 г HNO3

Далее, найдем массу воды в 2н. растворе:

Масса воды = Масса раствора - Масса HNO3
Масса раствора = Объем Плотность = 0,05 л 1,4 г/см^3 = 0,07 г

Масса HNO3 = 6,3 г

Масса воды = 0,07 г - 6,3 г = 6,23 г

Теперь найдем объем 68%-ного HNO3, содержащего 6,3 г HNO3:

Обозначим объем раствора как V.

Масса HNO3 = 0,68 V 1,4 г/см^3
6,3 г = 0,952 V

V = 6,3 г / 0,952 г/см^3 ≈ 6,62 мл

Следовательно, для приготовления 50 мл 2 н. раствора требуется около 6,62 мл 68%-ного раствора HNO3.