Вычеслите массу оксида магния,который получится при сгорании 6 грамм магния по уровнению реакции 2Mg+O2=2MgO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль магния (Mg) = 24 г

1 моль кислорода (O2) = 32 г

Масса окиси магния (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

Уравнение реакции: 2Mg + O2 -> 2MgO

Масса магния (Mg) = 6 г

Так как в уравнении указано, что при реакции один моль магния соединяется с полумолью кислорода, то 2 моль магния будут соединяться с 1 молью кислорода, и образуется 2 моль оксида результата, масса которого 40 г/моль.

Масса оксида магния, которая будет получена при сгорании 6 г магния:

Относительная молярная масса магния = 2 x 24 = 48 г
Относительная молярная масса кислорода = 32 г
Относительная молярная масса MgO = 40 г

Теперь можем составить таблицу:
1 моль Mg + 0,5 моль O2 -> 1 моль MgO
48 г + 16 г = 40 г

6 г Mg x (1 моль / 24 г) x (1 моль MgO / 2 моль Mg) x (40 г / 1 моль MgO) = 5 г

Таким образом, масса оксида магния, который получится при сгорании 6 г магния, составит 5 г.