Навеску цинка массой 260 г добавили к раствору содержащему серную кислоту массой 196 г.определите массу образовавшейся соли и объем(н.у)выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать реакцию между цинком и серной кислотой:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала найдем количество вещества цинка и серной кислоты:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 260 г / 65.38 г/моль ≈ 3.97 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль ≈ 2 моль

Так как реакция проходит в соотношении 1:1, то цинк будет полностью растворен серной кислотой.

Теперь найдем количество вещества соли, образовавшейся в результате реакции:
n(salt) = n(Zn) = 3.97 моль

Теперь найдем массу соли:
m(salt) = n(salt) M(salt) = 3.97 моль (65.38 + 32.07 + 64) г/моль ≈ 584 г

Теперь найдем объем выделившегося газа (водорода) при н.у.:
Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях равен 22.4 л.

V(H2) = n(H2) 22.4 л = n(Zn) 22.4 л = 3.97 моль * 22.4 л/моль ≈ 89 л

Итак, масса образовавшейся соли составляет примерно 584 г, а объем выделившегося газа (водорода) при н.у. равен примерно 89 л.