При взаимодействии калия со 150 г воды выделилось 4,48дм3 водорода. Вычислите концентрацию раствора образовавшейся щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:

V(H2) = 4,48 дм³ = 0,2 количество молей H2 (по уравнению реакции 2K + 2H2O -> 2KOH + H2)

Таким образом, количество молей H2 = 0,2 * 2 = 0,4 моль.

Далее, учитывая, что при образовании 1 моля щелочи (KOH) выделяется 1 моль водорода, найдем количество молей KOH:

0,4 моль KOH

Теперь рассчитаем концентрацию раствора КOH:

m(KOH) = м(K) = 39 г/моль
m(H2O) = 18 г/моль
M(KOH) = m(K) + m(O) + m(H)
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Таким образом, масса KOH в 150 г воды составляет:

m = (39/56) * 0,4 = 0,28 моль

Концентрация раствора КОН составляет:

C = m/V = 0,28 моль / 0,15 л = 1,87 моль/л.