Чему равен рн 0.05М раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора серной кислоты с концентрацией 0.05 М рН можно рассчитать по формуле:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Для 0.05 М раствора серной кислоты можно принять, что основная часть серной кислоты диссоциирована на H+ и SO4^2-:

H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Таким образом, концентрация H+ в растворе будет равна концентрации серной кислоты, т.е. 0.05 М.

pH = -log(0.05) ≈ -(-1.3) ≈ 1.3

Таким образом, pH 0.05 М раствора серной кислоты равен приблизительно 1.3.