Вычислить массу технического карбида кальция, который потребуется для того, чтобы получить 5,28 г уксусного альдегида (этаналя) если выход последнего в реакции Кучерова принять равным 75% от теоретически возможного, а исходный образец карбида кальция содержит 7% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим молярную массу уксусного альдегида (этаналя):
C2H4O = 2(12) + 4(1) + 16 = 44 г/моль

Теперь рассчитаем массу уксусного альдегида, которая могла бы быть получена при полном превращении 5,28 г уксусной кислоты (CH3COOH):
Молярная масса уксусной кислоты:
CH3COOH = 12 + 3(1) + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

Количество моль уксусной кислоты:
n = m/M = 5,28/60 = 0,088 моль

Исходя из уравнения реакции превращения уксусной кислоты в уксусный альдегид (Кучерова):
CH3COOH + CaC2 -> Ca(OOCCH3)2 + CaO + C2H2

Для этой реакции необходимо 1 моль уксусной кислоты и 1 моль карбида кальция. Поскольку выход у нас составляет 75%, то количество моль карбида кальция:
n_CaC2 = 0,088 моль х 75% = 0,066 моль

Теперь определим массу карбида кальция:
Молярная масса карбида кальция:
CaC2 = 40 + 2(12) = 64 г/моль

Масса карбида кальция:
m_CaC2 = n_CaC2 х M_CaC2 = 0,066 моль х 64 г/моль = 4,224 г

Итак, для получения 5,28 г уксусного альдегида потребуется 4,224 г технического карбида кальция.