1) Железо массой 2,8 г прореагировало с хлором, полученный хлорид железа растворили в 200 г воды. Расчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 2) Железо массой 14 г сплавили с 6,4 г серы. Вычислите массу не прореагированного вещества. 3) Смесь железа и меди обработали 20 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Сколько граммов железа было в исходной смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество полученного хлорида железа, реагируя массой железа:

Масса хлорида железа = масса железа = 2,8 г

Теперь найдем массовую долю соли в растворе:

Массовая доля соли = (масса соли / масса раствора) 100%
Массовая доля соли = (2,8 г / (2,8 г + 200 г)) 100%
Массовая доля соли = (2,8 г / 202,8 г) * 100%
Массовая доля соли ≈ 1,38%

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе около 1,38%.

2) Для вычисления массы не прореагированного вещества найдем массу продукта реакции (железосероводород):

Масса продукта = масса железа + масса серы = 14 г + 6,4 г = 20,4 г

Теперь найдем массу не прореагированного вещества:

Масса не прореагировавшего вещества = масса исходных реагентов - масса продукта
Масса не прореагировавшего вещества = (14 г + 6,4 г) - 20,4 г
Масса не прореагировавшего вещества = 20,4 г - 20,4 г = 0 г

Ответ: масса не прореагированного вещества равна 0 г.

3) Для решения этой задачи нужно использовать метод количественного анализа.

Масса серной кислоты в растворе = 9,8% * 20 г = 1,96 г
Масса серной кислоты, реагирующей с медью = масса меди = x г

Масса серной кислоты, реагирующей с железом = 20 г - x г

Теперь составим уравнение реакции:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Молярные соотношения: 1:1

Масса серной кислоты, реагирующей с железом = 20 г - x г
Масса железа = 2,8 г

Подставляем значения в уравнение и находим массу железа в исходной смеси:

2,8 г / 56 г/моль = (20 г - x г) / 98 г/моль
0,05 моль = (20 - x) / 98

20 - x = 0,05 * 98
20 - x = 4,9
x = 20 - 4,9
x = 15,1 г

Ответ: в исходной смеси было примерно 15,1 г железа.