Для осаждения всего серебра, находящегося в 100 мл раствора нитрата серебра потребовалось 50 мл 0,2Н расвора соляной кислоты. Какова была нормальная концентрация расвора нитрата серебра? Какова масса образовавшегося остатка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Используем формулу химической реакции и закон эквивалентов:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

N1V1 = N2V2

0,250 = N2100

N2 = 0,1 Н

Теперь найдем молекулярную массу AgCl:

Ag = 107,87 г/моль
Cl = 35,5 г/моль

AgCl = 143,37 г/моль

Так как нормальная концентрация AgCl равна 0,1 Н, то мы можем найти массу AgCl:

m = M*n

m = 143,37*0,1 = 14,337 г

Таким образом, масса образовавшегося остатка AgCl равна 14,337 г.