При взаимодействии 0,91г некоторого двухвалентного металла с раствором HCl выделилось 0,314 л H2. определите этот металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала выразить количество вещества в металле и водороде.

Найти количество молей водорода:
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса выделившегося водорода = 0,314 л * 0,08988 моль/л = 0,0282 моль

Поскольку металл двухвалентный, количество молей металла будет вдвое больше, чем количество молей водорода:

Количество молей металла = 0,0282 моль * 2 = 0,0564 моль

Найдем молярную массу металла:

Масса металла = 0,91 г
Молярная масса металла = Масса металла / Количество молей металла = 0,91 г / 0,0564 моль ≈ 16,13 г/моль

Исходя из полученной молярной массы металла, можно предположить, что это металл является магнием (Mg).