При действии ортофосфатнои кислоты на 25 г раствора натрий карбоната получили 3,28 г натрий фосфата. Какой была массовая доля натрий карбоната в растворе, если известно, что он прореагировал полностью?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи следует сначала составить химические уравнения реакции.

Na2CO3 + H3PO4 -> Na3PO4 + CO2 + H2O

Теперь найдем количество вещества, реагировавшего в данной реакции.

M(Na2CO3) = 105.99 г/моль
M(Na3PO4) = 163.94 г/моль

n(Na3PO4) = m(Na3PO4) / M(Na3PO4) = 3.28 г / 163.94 г/моль = 0.02 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты при Na2CO3 и Na3PO4 равны 1, следовательно, n(Na2CO3) = n(Na3PO4) = 0.02 моль

Теперь найдем массу Na2CO3:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.02 моль 105.99 г/моль = 2.12 г

Наконец, выразим массовую долю Na2CO3 в общей массе раствора:

w(Na2CO3) = m(Na2CO3) / m(раствор) 100% = 2.12 г / 25 г 100% = 8.48%

Ответ: массовая доля натрий карбоната в растворе составляла 8.48%.